Какой объем кислорода выделится при разложении 315 г. азотной кислоты, если выход продукции составляет 85 %

Для выполнения задания составим уравнение реакции: 4HNO₃ = O₂ + 4NO₂ + 2H₂O - окислительно-восстановительная реакция сопровождается выделением кислорода; M (HNO₃) = 63 г/моль; M (O₂) = 32 г/моль; Определяем католичество моль азотной кислоты по формуле:Y (HNO₃) = m / M = 315 / 63 = 5 моль; Составим пропорцию: 5 моль (HNO₃) – X моль (О₂); -4 моль           - 1 моль отсюда, Х моль (О₂) = 1 * 5 / 4 = 1,25 моль; Находим объём кислорода по уравнению (теоретический):V (O₂) = 1,25 * 22,4 = 28 л. Вычислим объём кислорода с учетом показателя выхода продукта (практический объём): V (O₂) практический: = 0, 85 * 28 = 23,8 л. Ответ: в процессе реакции разложения выделяется кислород объёмом 23,8 л.