Какое количество алюминия прореагирует с соляной кислотой для получения 5,6 литра водорода?

Запишем уравнение реакции алюминия с соляной кислотой:

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

Найдём количество вещества водорода:

v(H₂) = V(H₂)/V_m = 5.6/22.4 = 0.25 (моль).

Согласно уравнению реакции, на 2 моль Al образуется 3 моль H₂, поэтому:

v(Al) = v(H₂)*2/3 = 0.25*2/3 = 0.1(6) = 0.167 (моль).

Таким образом, количество вещества алюминия, вступившего в реакцию:

v(Al) = 0.1(6) = 0.167 (моль),

а масса алюминия, вступившего в реакцию:

m(Al) = v(Al)*M(Al) = 0.1(6)*27 = 4.5 (г).