К раствору хлорида бария массой 135 г и с массовой долей растворенного вещества 25% добавляют раствор серной кислоты

Хлорид бария вступает в реакцию с серной кислотой. При этом образуется нерастворимая в воде соль сульфата бария, которая переходит в нерастворимый в осадок. Реакция описывается следующим уравнением химической реакции.

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl;

Хлорид бария реагирует с серной кислотой в одинаковых молярных количествах. При этом синтезируется такое же количество нерастворимого сульфата бария.

Найдем химическое количество хлорида бария.

М BaCl₂ = 137 + 35,5 х 2 = 208 грамм/моль; N BaCl₂ = 135 х 0,25 / 208 = 0,1623 моль;

Такое же количество сульфата бария будет синтезировано.

Определим его вес.

М BaSO₄  = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль; m BaSO₄  = 0,1623 х 233 = 37,82 грамм;