Сколько грамм карбида потребуется для получения 56л ацетилена (н.у.)

Уравнение реакции карбида кальция с водой:

CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂

Количество вещества ацетилена:

v(C₂H₂) = V(C₂H₂)/V_m = 56/22.4 = 2.5 (моль).

Согласно уравнению реакции, 1 моль C₂H₂ образуется из 1 моль CaC₂, поэтому:

v(CaC₂) = v(C₂H₂) = 2.5 (моль).

Таким образом, масса необходимого карбида кальция:

m(CaC₂) = v(CaC₂)*M(CaC₂) = 2.5*64 = 160 (г).

Ответ: 160 г.