Через раствор массой 250 г долей гидроксида натрия 10% пропустили углекислый газ.Определите массу оксида углерода(V),вступившего

Дано:m р-ра (NaOH) = 250 гω (NaOH) = 10%

Найти:m (CO₂) - ?m (соли) - ?

Решение:1) 2NaOH + CO₂ => Na₂CO₃ + H₂O;2) m (NaOH) = ω (NaOH) * m р-ра (NaOH) / 100% = 10% * 250 / 100% = 25 г;3) n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 25 / 40 = 0,63 моль;4) n (CO₂) = n (NaOH) / 2 = 0,63 / 2 = 0,32 моль;5) m (CO₂) = n (CO₂) * M (CO₂) = 0,32 * 44 = 14,08 г;6) n (Na₂CO₃) = n (NaOH) / 2 = 0,63 / 2 = 0,32 моль;7) m (Na₂CO₃) = n (Na₂CO₃) * M (Na₂CO₃) = 0,32 * 106 = 33,92 г.

Ответ: Масса CO₂ составляет 14,08 г; Na₂CO₃ - 33,92 г.