• Найти объем аммиака,который выделится при взаимодействии 0,4г гидроксида натрия с хлоридом аммония

Ответы 1

  • Эта реакция протекает в соответствии со следующим уравнением химической реакции:

    2NH4Cl + Ca(OН)2 = 2NH3 + CaCl2; + 2H2O;

    Определим химическое количество гидроксида кальция. Для этого поделим его вес на молярную массу.

    М Ca(OН)2  = 40 + 17 х 2 = 74 грамм/моль;

    Количество окиси кальция составит:

    N Ca(OН)2  = 0,4 / 74 = 0,0054 моль;

    С 0,0054 моль хлорида аммония прореагирует 0,0054 / 2 = 0,0027 моль гидроксида кальция. При этом будет синтезировано 0,0054 моль аммиака.

    Вычислим его объем.

    Для этого умножим количество вещества на стандартный объем 1 моля газа (заполняющий 22,40 литра)

    V NH3 = 0,0054 х 22,4 = 0,121 литра;

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years