Смесь опилок меди и алюминия массой 10 г обработали разбавленной серной кислотой. И добыли 3,36 водорода. Определить

Медь не взаимодействует с серной кислотой при комнатной температуре.

Металлический алюминий взаимодействует с серной кислотой. При этом образуется сульфат алюминия и выделяется элементарный водород. Взаимодействие описывается следующим химическим уравнением.

2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂;

Посчитаем химическое количество синтезированного газообразного водорода. Для этого найдем отношение его объема к объему 1 моля газа (заполняющий пространство объемом 22,4 литра).

N H₂ = 3,36 / 22,4 = 0,15 моль;

Чтобы синтезировать такое количество газообразного водорода необходимо взять 0,15 х 2 / 3 = 0,1 моль металлического алюминия.

Вычислим его массу.

С этой целью умножим количество вещества на молярный вес этого химического элемента.

М Al = 27 грамм/моль; м Al = 0,1 х 27 = 2,7 грамм;

Определим массовую долю металлического алюминия:

К = 2,7 / 10 = 0,27 = 27%;

Массовая доля меди составит: 100 – 27 = 73%;