Какой объём углекислого газа получится, если прокалить 200 кг. известняка, содержащего 20% примесей?

Реакция обжига известняка описывается следующим уравнением:

CaCO₃ = CaО + CO₂↑;

При разложении 1 моль известняка получается 1 моль окиси кальция и 1 моль оксида углерода.

Посчитаем молярное количество карбоната кальция. С этой целью разделим его вес на его молярную массу.

М CaCO₃ = 40 + 12  + 16 х 3 = 100 грамм/моль; N CaCO₃ = 200 000 х 0,8 / 100 = 1 600 моль;

Вычислим объем 1 600 моль углекислого газа.

Для этого умножим количество вещества на объем 1 моля газа (заполняющий 22,4 литра).

V CO₂ = 1 600 х 22,4 = 35 840 литра = 35,84 м³;