Вычислите обьём аммиака (н.у.), который можно получить, нагревая 30г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция, приняв,

Эта реакция протекает в соответствии со следующим уравнением химической реакции:

2NH₄Cl + Ca(OН)₂ = 2NH₃ + CaCl₂; + 2H₂O;

Найдем химическое количество хлорида аммония. Для этого поделим его вес на молярную массу.

М NH₄Cl = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 грамм/моль;

Количество хлорида аммония составит:

N NH₄ Cl = 30 / 53,5 = 0,561 моль;

С учетом выхода реакции 92% из такого количества соли возможно получить 0,561 х 0,92 = 0,516 моль аммиака.

Определим его объем.

С этой целью перемножим количество вещества на стандартный объем 1 моля газа (заполняющий 22,40 литра)

V NH₃ = 0,516 х 22,4 = 11,56 литра;