найдите объем воздуха , который необходим для сжигания 56 г этилена

1. Запишем уравнение реакции: 

C₂H₄ + 3O₂ = 2CO₂ + 2H₂O.

2. Найдем количество вступившего в реакцию этилена:

n(C₂H₄) = m(C₂H₄) / M(C₂H₄) = 56 г / 28 г/моль = 2 моль.

3. По уравнению реакции найдем количество, а затем объем прореагировавшего кислорода (V_m - молярный объем, постоянная, равная 22,4 л/моль):

n(O₂) = n(C₂H₄) * 3 = 2 моль * 3 = 6 моль.

V(O₂) = n(O₂) * V_m = 6 моль * 22,4 л/моль = 134,4 л.

4. Найдем объем воздуха, необходимый для реакции:

V(воздуха) = V(O₂) * 100% / ω(O₂) = 134,4 л * 100% / 21% = 640 л.

Ответ: V(воздуха) = 640 л.