Определите количество вещества сернистого газа, который образовался при взаимодействии 9,8 г. серной кислоты с медью.

Для решения задачи составим уравнение процесса, определим коэффициенты:

1. Cu + 2H₂SO₄ (конц.) = SO₂ + CuSO₄ + 2H₂O - OBP, выделяется оксид серы (4);
2. Вычисления по формулам веществ:

M (H₂SO₄) = 98 г/моль;

M (SO₂) = 64 г/моль.

1. Определим количество исходного вещества:

Y (H₂SO₄) = m / M = 9,8 / 98 = 0,1 моль.

1. Пропорция:

0,1 моль (Н₂SO₄) – X моль (SO₂);

-2 моль                   -1 моль отсюда, Х моль (SO₂) = 0,1 * 1 / 2 = 0,05 моль.

Ответ: получен сернистый газ количеством 0,05 моль.