Задача. Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 200г NaOH с раствором хлорида меди(II)

1. Натриевая щелочь в реакции с хлоридом меди дает осадок гидроксида меди, что описывает уравнение:

2NaOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂ + 2NaCl.

2. Зная массу щелочи, найдем ее химическое количество:

n (NaOH) = m (NaOH) : M (NaOH);

M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль;

n (NaOH) = 200 : 40 = 5 моль.

3. По уравнению количество осадка вдвое меньше исходной щелочи:

n (Cu(OH)₂) = n (NaOH) : 2 = 5 : 2 = 2,5 моль.

4. Рассчитаем массу полученного гидроксида:

m (Cu(OH)₂) = n (Cu(OH)₂) * M (Cu(OH)₂);

M (Cu(OH)₂) = 64 + 2 * 17 = 98 г/моль;

m (Cu(OH)₂) = 2,5 * 98 = 245 г.

Ответ: 245 г.