1.В процессе разложения 2H2O = 2H2 + O2 было израсходовано 54 г воды. Определите объем (н.у.) полученного кислорода.

Определим количество вещества воды n(в) = m(в) / М(в) = 54 / 18 = 3 моль, где m(в) - масса воды, М(в) - молярная масса воды.

Из уравнения реакции видно, что количество вещества образовавшегося кислорода n(к) в два раза меньше, чем количество вещества израсходованной воды, то есть n(к) = n(в) / 2 = 3 / 2 = 1,5 моль.

Найдем объем выделившегося кислорода при нормальных условиях V(к) = n(к) * V_m, где V_m = 22,4 л/моль - молярный объем.

V(к) = 1,5 * 22,4 = 33,6 л