Какая масса силана SiH4 образуется при взаимодействии 76 г силицида магния Mg2Si с раствором, содержащим 91,25 г хлороводорода?

1. Запишем уравнение реакции, отражающей взаимодействие силицида магния с хлороводором:

Mg₂Si + 4HCl = 2MgCl₂ + SiH₄;

2. Рассчитаем химические количества исходных веществ:

n (Mg₂Si) = m (Mg₂Si) : M (Mg₂Si);

M (Mg₂Si) = 2 * 24 + 28 = 76 г/моль;

n (Mg₂Si) = 76 : 76 = 1 моль;

n (HCl) = m (HCl) : M (HCl) = 91,25 : 36,5 = 2,5 моль;

3. В недостатке взят хлороводород, по его данным определим количество полученного силана:

n (SiH₄) = n (HCl) : 4 = 2,5 : 4 = 0,625 моль;

4. Вычислим массу силана:

m (SiH₄) = n (SiH₄) * M (SiH₄);

M (SiH₄) = 28 + 4 = 32 г/моль;

m (SiH₄) = 0,625 * 32 = 20 г.

Ответ: 20 г.1