1. Какую массу хлорида алюминия надо взять для реакции с нитратом серебра, чтобы получить осадок массой 58г, если выход

Для начала составим уравнение реакции:AlCL3 + 3 AgNO3 = 3AgCl + Al (NO3)3Нерастворимый осадок в нашем случае - это соль хлорида серебраТеперь расчитаем молярные массы хлорида алюминия и хлорида серебра, по которым мы будем вести дальнейшие расчеты:М (AlCl3) = M(Al) + 3 M(Cl) = 26 +3*35.5 = 132.5 г/мольМ (AgCl) = M(Ag) + M(Cl) = 108 + 35.5 = 143.5 г/мольЗначения атомных масс берем из Периодической Таблицы Д.И. Менделеева.Теперь составляем пропорцию:m (AlCl3) = (М (AlCl3)* m(AgCl))/М (AgCl)Для расчета нам понадобится знать массу теоретическую, для чего воспользуемся формулой для расчета выхода продукта реакции:n = (m практ/m теор )*100% = 70%, откудаm теор = m практ/n= 82,9 гТеперь расчитаем массу хлорида алюминия:m (AlCl3) = (М (AlCl3)* m(AgCl))/М (AgCl) = (132,5*82,9)/143,5 = 76,5 гОтвет: масса хлорида алюминия, которую необходимо взять равно 76,5 г.