Определите массу азота необходимого для получения 170г аммиака ,если выход продукта реакции 30процентов

Осуществим решение: 1. По условию задачи составляем уравнение: Х г. - ? m = 170 г. W = 30 %

N₂ + H₂ = 2NH₃ - соединения, получен аммиак;2. Вычисления:M (N₂) = 28 г/моль; M (NH₃) = 17 г/моль.3. Находим массу продукта практическую: m (NH₃) = 0,30 * 170 = 51 г; Y (NH₃) = m / M = 51 / 17 = 3 моль. 4. Пропорция: Х моль (N₂) - 3 моль (NH₃); -1 моль        -2 моль отсюда, Х моль (N₂) = 1 * 3 / 2 = 1,5 моль; M (N2) = Y * M = 1,5 * 28 = 42 г.5. Определяем массу исходного вещества: m (N₂) = M * Y = 28 * 1,5 = 42 г.Ответ: для проведения процесса потребуется азот массой 42 г.