При взаимодействии алюминия с раствором серной кислоты масса пробирки уменьшилась на 1,2 г. определите массу образовавшейся

1. Составим уравнение протекающей реакции:

2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑;

2. Масса пробирки уменьшается за счет выделения водорода, найдем его химическое количество:

n (H₂) = m (H₂) : M (H₂) = 1,2 : 2 = 0,6 моль;

3. Определим количество образовавшегося сульфата алюминия:

n (Al₂(SO₄)₃) = n (H₂) : 3 = 0,6 : 3 = 0,2 моль;

4. Рассчитаем массу полученной соли:

m (Al₂(SO₄)₃) = n (Al₂(SO₄)₃) * M (Al₂(SO₄)₃);

M (Al₂(SO₄)₃) = 2 * 27 + 3 * 32 + 12 * 16 = 342 г/моль;

m (Al₂(SO₄)₃) = 0,2 * 342 = 68,4 г.

Ответ: 68,4 г.