1. Рассчитайте степень окисления подчеркнутых атомов. Объясните, какую роль они могут играть в окислительно-восстановительных реакциях: а) только окислителя; б) только восстановителя; в) и окислителя, и восстановителя

VO3, Cl2 , GeO3^2

2. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель

а) I2 + Cl2 + H2O = IO3¯ , Cl¯

б) NaCrO2 + Cl2 + NaOH = CrO42- , Cl¯

3. Составьте уравнения реакций окисления металлов, используя значения окислительно-восстановительных потенциалов металлов, кислорода и водорода в различных средах. Значения потенциалов разбавленной и концентрированной азотной и концентрированной серной кислот примите равными @1 В. Сделайте вывод о практической устойчивости металла в данной среде

Sn + HCl Cd + H2O + O2

Используя таблицы, составьте уравнения анодного и катодного процессов и молекулярное уравнение процесса коррозии, укажите анод и катод гальвано пары, направление движения электронов (см картинку)

Задание под номером 2.8

Sn / Cu NaOH + H2O

IO4-, у кислорода степень окисления -2, заряд частицы -1, тогда заряд йода: 2*4-1=+7

Йод находится в высшей степени окисления, поэтому может проявлять

a) NaCr+3O2 + NaCl+1O + KOH ® Na2Cr+6O4 + K2CrO4 + NaCl-1 + H2O

восстановитель     Cr+3  – 3ē → Cr+6   2  окисление                                                          

                                 ½ 6 ½                               

 окислитель              Cl+1  + 2ē → Cl-1           3  восстановление