Для получения карбида кальция использовали 117,9 кг негашеной извести (массовая доля СаО равна 95%). Получено 89,6 кг СаС₂. Определите выход продукта.

1)Масса глюкозы в растворе= м (р-ра) х w(массовая доля) =200 х 0,05=10(г) ,в 200г 5% раствора содержится 10г глюкозы.

2) Масса (Н2О) =м (р-ра) - м (в-ва) , м (Н2О) = 200г - 10 г =190г

Задание2.

1) 1кг=1000г-масса технического карбида кальция, т. к. в 1000г СаС2(технич) содержится 50г примесей, следовательно, чистого карбида кальция будет содержаться 1000г-50г =950(г) -СаС2.

2)w(массовая доля СаС2 = м (СаС2) : м (технич. карбида) =950г /1000г =0,95(95%)

задание 4.

СаС2 +2Н2О +Са (ОН) 2 +С2Н2

1)Количество вещества (n) С2Н2= V : Vm= 20,16 л : 22,4л/моль=0,9 моль

2)Количество вещества (n) CаС2 относится к количеству вещества С2Н2 как 1 :1==> в реакцию вступит 0,9 моль СаС2.

Если бы в реакцию вступил 1 моль СаС2------должно выделиться 1 моль С2Н2,а у нас выделилось 0,9 моль С2Н2, 1 моль любого газа (н. у., закон Авогадро) занимает объем 22,4 л, Значит, 22,4л С2Н2 должно было выделиться теоретически (без потерь), выделилось практически 20,16л, следовательно, объемная доля (фи) =Vпракт. / V теорет. =0,9(90%)