Химические свойства средних солей на примере сульфата меди (II) и карбоната кальция.

Растворимые соли являются электролитами, следовательно, могут распадаться на ионы. Средние соли диссоциируют сразу:

NaCl → Na+ + Cl-

Термическое разложение:

CaCO3 = CaO + CO2

Нитраты разлагаются в зависимости от активности металла соли:

Металл Левее Mg, кроме Li От Mg до Cu Правее Cu

Продукты MeNO3 + O2 MexOy + NO2 + O2 Me + NO2 + O2

Пример 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2 2AgNO3= 2Ag + 2NO2 + O2

Соли аммония разлагаются с выделением азота или оксида азота (I), если в составе анион, проявляет окислительные свойства. В остальных случаях разложение солей аммония сопровождается выделением аммиака:

NH4Cl = NH3 + HCl

Взаимодействие солей с металлами:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Более активные металлы вытесняют менее активные металлы из растворов солей.

Некоторые соли подвержены гидролизу:

Na2CO3 + H2O = NaOH + NaHCO3

FeCl3+ H2O = Fe(OH)Cl2 + HCl

Обменные реакции соли и кислоты, соли с основаниями и взаимодействие солей с солями:

K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2+H2O

Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaNO3

AgCl + 2Na2S2O3 = Nа3[Ag(S2O3)2] + NaCl

Окислительно-восстановительные реакции, обусловленные свойствами катиона или аниона:

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O