Какая масса NaCl, содержащего 2% примесей, потребуется для получения 1кг 36,5% р-ра соляной кислоты

В 1 кг 36.5% раствора соляной кислоты содержится вес хлороводорода: m(HCl)=1000 г*0.365=365 г. Количество вещества хлороводорода составит: n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=365/36.5=10 моль.n(HCl)=n(NaCl)=10 моль.Вес потребного хлорида натрия в чистом виде составит: m(NaCl)=n(NaCl)*M(NaCl)=10*58.5=585 г.Вес потребного хлорида натрия с 2% примесей тогда составит:m(NaCl техн)=m(NaCl)/w(NaCl)=585/0.98=597 г.Ответ: вес NaCl с 2% примесей составит 597 г для получения 1 кг 36.5% р-ра соляной кислоты.