Здравствуйте. Нужна помощь с задачами

.Рассчитайте массу сульфата бария, который получится при взаимодействии 3 г сульфата натрия с избытком хлорида бария.18:57

. В 2 л раствора соляной кислоты содержится 45 г HCl. Рассчитайте молярность такого раствора. Как изменится концентрация соляной кислоты если к раствору добавить еще 1 л 3М раствора HCl.18:57

. Расставить коэффициенты в уравнении методом электронного баланса. Назовите окислитель и восстановитель

Cu + HNO3 => Cu(NO3)2 + NO + H2O18:57

задача 1

m(BaSO₄)=33.29г

задача 2

ответ: 22 г

задача 3

Реакция протекает по схеме:

Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O.

В ходе реакции степень окисления меди повышается от 0 до (+2) (медь окисляется), а азота – понижается от (+5) до (+2) (азот восстанавливается).

Уравнение полуреакции окисления меди:

Уравнение полуреакции восстановления азота:

Поскольку отношение чисел электронов, принятых при восстановлении азота и отданных при окислении меди, равно 3:2, то, складывая уравнения полуреакций восстановления и окисления, надо первое из них умножить на 3, а второе – на 2:

В молекулярной форме полученное уравнение имеет следующий вид:

Оксид (окись) азота (II) представляет собой бесцветный трудно сжижаемый газ. В воде он мало растворим: 1 объем воды при  растворяет всего 0,07 объема .

По химическим свойствам монооксид азота относится к безразличным оксидам, так как не образует никакой кислоты.

В лаборатории оксид азота (II) обычно получают взаимодействием 30 – 35%-ной азотной кислоты с медью:

В промышленности он является промежуточным продуктом при производстве азотной кислоты.

Для монооксида азота характерна окислительно-восстановительная двойственность. Под действием сильных окислителей он окисляется, а в присутствии сильных восстановителей – восстанавливается.