1. Молекулярная масса газа 30 а.е.м. Какой объем будет иметь 3 грамма этого газа при давлении 2 атм. и температуре 150С, а также при нормальных условиях.

2. Определите количество вещества и массу гидроксида кальция, необходимые для получения

2 м3 водяного пара (при н.у.). Рассчитайте процентный состав СаО.

3. Рассчитайте эквивалентную массу элемента, если его оксид содержит 40% кислорода.

1. PV=mRT/M, V=mRT/(MP)=3*8.31*423/(30*202600)=0.0017 м3, или 1.7 л.

При нормальных условиях: V=m*Vm/M=3*22.4/30=2.24 л.

2.Сa(OH)2=CaO+H2O

n(Ca(OH)2)=n(H2O)=V(H2Oпар)/Vm=2000/22.4=89.3 моль.

m(Ca(OH)2)=n(Ca(OH)2)*M(Ca(OH)2)=89.3*74=6608 г, или 6.608 кг.

В оксиде кальция:

w(Ca)=(M(Ca)/(M(Ca)+M(O))*100%=(40/(40+16))*100%=71.43%

w(O)=(M(O)/(M(Ca)+M(O))*100%=(16/56)8100%=28.57%.

3.Mэ(Э)=4*8=32