ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА №3

ТЕМА: ОВР

9 вариант

1. Уравняйте следующие уравнения реакции методом электронного баланса:

Cr₂O₃ +KOH + KClO₃ → K₂CrO₄ + KCl + H₂O

KMnO₄  + KNO₂  + H₂SO₄   → MnSO₄  + KNO₃ + K₂SO₄ + H₂O

Br₂ + KI + H₂O → KIO₃ + HBr

KNO₃ + NH₄Cl → N₂O + H₂O + KCl

HClO₄ +SO₂ → H₂ SO₄ + HCl

 

2. Какая из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно-восстановительной:

1) 2Na + 2H₂O = 2 NaOH + H₂;

2) Na₂O + 2HCl = 2 NaCl + H₂O;

3) ZnSO₄ + Na₂CO₃ = ZnCO₃ + Na₂SO₄;

4) CaO + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O.

 

3.Установите соответствие между уравнением реакции и вещества, являющегося восстановителем в данной реакции

Уравнение реакции                                           Восстановитель

A)  NO + N0₂ + H₂0 = 2HN0₂                                            1) N0₂

Б)  SO₂ + 2H₂S = 3S + 2H₂0                               2)  H₂S

B)   Br₂ + S0₂ + 2H₂0 = 2HBr + H₂SO₄                      3)  Br₂

 Г)  2КI + Вr₂ = 2КВг + I₂                                   4)  S0₂

                                                                              5) NO

                                                                              6)  KI

4.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

S0₂ + Н₂0 + NаIO₃ → Н₂S0₄ + NаI

Коэффициент перед формулой восстановителя равен:

1) 3

2) 4

3) 2

4) 5

 

5.Вещество проявляет окислительно - восстановительные свойства, если атом, входящий в его состав, может:

1) только отдавать электроны;

2) только присоединять электроны;

3) проявлять промежуточную степень окисления;

4) иметь только постоянную степень окисления.

 

6.В реакции 2NO₂ + H₂O = HNO₂ + HNO₃ изменение степени окисления восстановителя соответствует схеме

1)-2 → 0           

2)+4 → +5                

3)+2 → +3             

4)+4 → +3

 

 7.В реакции, схема которой H₂S + HClO → S + HCl + H₂O, восстановителем является

1)H⁺¹               

2)O^-2             

3)S^-2                 

4)Cl⁺¹

 

8.Элемент углерод является восстановителем в реакции

1)CO₂ + CaO = CaCO₃                      

2)2CO + O₂ = 2CO₂

3)2C + Ca = CaC₂                                 

4)CO₂ + Na₂O = Na₂CO₃

Cr2O3 + KClO3 + 4KOH ⟶ 2K2CrO4 + KCl + 2H2O Cr+3 - 3ē ⟶ Cr+6 3 6 2 восстановитель (окисление) Cl+5 + 6ē ⟶ Cl- 6 1 окислитель (восстановление) 2MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3 ⟶ 2HMnO4 + 3Pb(NO3)2 + 2PbSO4 + 2H2O Mn+2 - 5ē ⟶ Mn+7 5 10 2 восстановитель (окисление) Pb+4 + 2ē ⟶ Pb+2 2 5 окислитель (восстановление)

1) 2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2

2) Cl2O3

3) Mn^(+7) → Mn^(+2)

1. SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr

Br2[0] + 2e -> 2Br[-] | 1 восстановление, окислитель

S[+4] - 2e -> S[+6] | 1 окисление, восстановитель

2. SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

окислитель S(+4) --------> S(0) 2 | 1 восстановление

восстановитель S(-2)---------->S(0) 4 | 2 окисление

3

1

 N(+4) - N(+3)N(+4) - N(+5)Ответы под цифрами 2 и 4

сера восстановитель, хлор окислитель

Cl(-1) HCl⁻¹ + PbO2 → PbCl2 + Cl⁰2 + H2O2