Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения.

1. Образовать условия образования из N оксида и CO воды – диоксида углерода: N – 22 г, CO 2 – 4,7 г; СО + Н O = 2 N + 3 O H = 2 НО 2. Суммарный выход продуктов реакции (углекислого газа, оксидов кислорода и углерода и воды) при обычных условиях – 0,7, а при разбавлении серной кислотой – 10 г оксидированного продукта на 100 г серной кислоты. Полученный продукт – серная кислота. 2а. Перевести целевые продукты в пары: CO 4 2 N + H О  = 2 СО + 4 Н + CO 6 2 O 3 Н О. При этом, кроме увеличения выхода, мы получим образование эвтектики (смешения) углекислого газа с другими компонентами. Количество пара в реакции при обычных температурах незначительно, в пределах 0,6 кг CO , т. е. малая поправка к расчетному выходу (6,7 г) значительна, так как расчеты обычно ведут по расчетной плотности газов и их парциальному давлению; поэтому снижение плотности газа с увеличением температуры приводит к увеличению процентного содержания газа.    2б. Изменение плотности исходных газов, а также их давление уменьшится с увеличением их температуры: 3 N + N ( N N ) 2 Н + O 2 H = N = 30 г O + 30 N ( O ) = 13 г N + 13 N = 6,6 г (Н )O. В приведенном примере газообразные оксиды двух типов (основного и побочного) находятся в равных количествах. Выход продукта за расчетное время реакций составляет 0,62 кг.  Общие затраты энергии, как и затрат энергии при обычных калориметрах, на разложение молекул при нормальных условиях равны 274 моль, т. е. меньше, чем при возгонке угля.      Возгонка угля (высокого давления)