Кобальт массой 3,1 г содержащий 5%примесей растворили в соляной кислоте при этом образовалась соль кобальта 2. Через полученный раствор пропустили сероводород. Определите массу образовавшегося при этом осадка, если выход составил 93% от теоретически возможного.

1)Найдем количество вещества кобальта nCo=2.95/59=0.05моль

2)Запишем уравнения происходящих реакций:

Co+2HCl=CoCl2+H2\

1моль**** 1моль

CoCl2+H2S=CoS+2HCl

1моль******1моль

Из уравнений реакций следует:

nCo=nCoCl2=nCoS= 0.05моль

3Находим массу осадка

m=n*M MCoS=91г/моль

mCoS=0,05моль*91 г/моль=4,55г