Решить, расписав подробно 2 задачи по химии

1.Находим количество вещества гидроксида натрия:n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=2/40=0.05 моль.Поскольку фактор эквивалентности гидроксида натрия равен 1, то находим нормальность его раствора так:Сн(NaOH)=n(NaOH)/V(p-p)=0.05 моль-экв/л2.w(NaOH)=Сн(NaOH)*M(NaOH)/p=9.28*40/1310=28.3 %

Находим количество вещества гидроксида натрия: n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=2/40=0.05 моль.

2.Находим концентрацию гидроксида натрия: c(NaOH)=n(NaOH)/Vp-p=0.05/0.5=0.1 моль/л.

3.с (HO(-))=c(NaOH)=0.1 моль/л. с (Н (+))=10^-14/c(HO(-))=10^-14/0.1=10^-13. pH=-lg(c(H(+))=-lg(10^-13)=13.