1.Степень диссоциации раствора салициловой кислоты с концентрацией 0,1 моль/л составляет 1,2%.

Рассчитайте константу диссоциации кислоты.

2.К 200 мл раствора аммиака концентрацией 0,25 моль/л, 150 мл раствора

соляная кислота с концентрацией 0,10 моль/л. Рассчитать рН исходных растворов и раствора

полученный. К(NH 4 ОН)=1,76∙10 -5

1) K = α^2*C/(1-α) - з. разбавления Оствальда

для a<5% м. считать по прибл. ф-ле

K= α^2*C=0.012^2 *0.1=1.4*10^-5

2) [OH-]= √(K*C)=√(1.76*10^-5*0.25)

pOH = -lg[OH-]=2.7

pH= 14-pOH=11.3 - для раствора аммиака

для HCl pH = -lg[H+]

HCl- сил. к-та, [H+]=C

pH= -lg0.1=1

NH4OH + HCl = NH4Cl+H2O

n(NH4OH) = C*V=0.25*200=50 ммоль

n(HCl)=0.1*150=15 ммоль - в недостатке

n(NH4Cl)=n(HCl)=15 ммоль

обр. основной буф. раствор из остатка непрореаг аммиака (слаб. осн.) и NH4Cl

[OH-]= Kb * C(NH4OH)/C(NH4Cl)

м. считать ч/з кол. в-ва, т.к. компоненты буф. раствора в одном объеме

[OH-]=1.76*10^-5 * (50-15) / 15

pOH=4.4

pH=9.6