В чем сходство в строении атомов у элементов одной группы? И в чем отличия?

Элементы, расположенные в одной группе, имеют одинаковое строение внешних электронных оболочек атомов и поэтому их атомы проявляют сходные химические свойства. Такой характер изменения свойств в основном повторяется во всех периодах (кроме первого), следовательно, такое изменение свойств называется периодическим.Все химические элементы в современной химии подразделяются на четыре семейства; s,p,d,f - элементы. В главных подгруппах находятся s и p элементы, у которых заполняется внешний энергетический уровень s,p соответственно поду- ровень. Поэтому и восемь групп короткопериодной таблице Менделеева. Все эти элементы находятся в А-группах. У них число электронов на внешнем уровне равно номеру группы. В подгруппах (или в В-группах) находятся d-элеметы, у которых заполняется d-подуровень предпоследнего энергетического уровня. Поэтому у них на внешнем уровне два s- электрона. Однако у девяти d-элементов (Nb,Cr,Mo,Ru,Rh,Pt,Cu,Ag,Au) в результате "провала" одного электрона на внешнем уровне остается по одному электрону s1. Все d- элементы - металлы. Элементы f,это актиноиды и лантаноиды. У атомов этих элементов заполняется f-подуровень третьего снаружи уровня. На внешнем, как правило, 2электрона. Они тоже все металлы.