Тест По Химии

Степень окисления (с.о.) – это заряд элемента в соединении, вычисленный, исходя из предположения, что соединение состоит из ионов. Определение степени окисления проводят, используя следующие положения: 1. Степень окисления элемента в простом веществе, например, в Zn, Сa, H2, Вг2, S, O2, равна нулю. 2. Cтепень окисления кислорода в соединениях обычно равна –2. Исключения составляют пероксиды H2 +1O2 –1, Na2 +1O2 –1 и фторид кислорода О+2F2 . 3. Степень окисления водорода в большинстве соединений равна +1, за исключением солеобразных гидридов, например, Na+1H-1. 4. Постоянную степень окисления имеют щелочные металлы (+1); щелочноземельные металлы, бериллий и магний (+2); фтор (–1). 5. Алгебраическая сумма степеней окисления элементов в нейтральной молекуле равна нулю, в сложном ионе – заряду иона. В качестве примера рассчитаем степень окисления хрома в соединении К2Cr2O7 и азота в анионе (NO2) - К2 +1 Сr2 х O7 –2 2·(+1)+ 2x + 7 (–2) = 0 x = + 6 (NO2 )– x + 2 (–2) = –1 x = + 3 Оксиды разделяются на несолеобразующие (N2O, NO, SiO) и солеобразующие. Солеобразующие оксиды по химическим свойствам делятся на основные (Na2O, CaO, MgO), кислотные (CO2, SO3, P2O5, CrO3, Mn2O7) и амфотерные (ZnO, BeO, Al2O3 , Cr2O3 , PbO, SnO). 1. Основные оксиды щелочных и щелочноземельных металлов взаимодействуют с водой, образуя щелочи: Na2O + H2O = 2NaOH; CaO + H2O = Ca(OH)2. Кислотные оксиды, взаимодействуя с водой, образуют кислоты: