Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • Щёлочь (Na2CO3) массой 53 грамма залили раствором, содержащим 48 граммов 

    серной кислоты H2SO4. В результате реакции образовалось 71грамм соли 

    Na2SO4, 9 граммов воды и улетучился углекислый газ (СО2). Определите массу 

    углекислого газа: Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+ H2O + СО2

Ответы 3

  • Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O

    M(Na2CO3) = 106

    53 : 106 = 0,5 моль

    M(H2SO4) = 98

    49 : 98 = 0,5 моль

    1моль Na2CO3 ---1 моль H2SO4 ---1 моль Na2SO4

    0,5 Na2CO3 --------0,5 H2SO4 ----------0,5 Na2SO4

    M(Na2SO4) = 142

    142 * 0.5 = 71 г

    • Автор:

      damemode0
    • 2 года назад
    • -1

  • мне нужна масса углекислого газа, а не соли -.-

  • Это математика, ребята, ответ 21 грамм, 101-80

    • Автор:

      devmoon53
    • 2 года назад
    • 0

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years