Определите массу раствора серной кислоты с массовой долей 0.245 необходимую для растворения 8,1 г оксида цинка

Происходит реакцияH2SO4+ZnO----ZnSO4+H2On(ZnO)=8.1/81=0.1 мольИсходя из уравнения реакции моли H2SO4 будут равны молям ZnO равны 0.1 мольТогда масса H2SO4=0.1моль*98г/моль==9.8гМасса раствора H2SO4=9.8г/0.245=40гОтвет: 40г P.S. можно лайк пожалуйста