Помогите пожалуйста, срочно!

Рассчитать массу воды, образовавшейся при взаимодействии 100 г натрия, содержащего 5% примесей с избытком разбавленной азотной кислотой.

Дано:

m (KOH) = 100 г;

Найти:

m (H2O) - ?

Решение:

1) Составляем уравнение реакции, соответствующее условию задачи:

KOH + HNO3 = KNO3 + H2O;

2) Находим количество гидроксида калия, состоящее в 100 граммах щелочи:

n (KOH) = m : M = 100 г : 56 г/моль = 1,786 моль;

3) Составляем логическое равенство:

если 1 моль KOH дает 1 моль H2O,

то 1,786 моль KOH дает x моль H2O,

тогда х = 1,786 моль.

4) Находим массу воды, образовавшейся в результате реакции:

m (H2O) = n * M = 1,786 моль * 18 г/моль = 32,148 г;

Ответ: m (H2O) = 32,148 г.