Даю 50 балів1) До розчину кальцій хлориду масою 220 г із масовою часткою 5 % долили розчин натрій карбонату до припинення виділення осаду. Обчисліть масу осаду, що утворився.CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl2) До розчину натрій карбонату масою 530 г із масовою часткою 10 % долили розчин хлоридної кислоти до припинення виділення газу. Обчисліть об’єм газу (н.у.), що утворився.Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2OДопоможіть, будь ласка!!!​

Ответ:

1. Маса кальцію хлориду у розчині дорівнює 220 г * 0,05 = 11 г.

Відніміть масу кальцію хлориду від маси розчину, щоб дізнатися масу натрію карбонату: 220 г - 11 г = 209 г.

Маса натрію карбонату у розчині дорівнює 209 г.

Коли ви доливаєте розчин натрію карбонату, натрій реагує з кальцієм, щоб утворити кальцій карбонат і натрій хлорид.

Маса кальцію карбонату, що утворилася, дорівнює 11 г. Маса осаду, що утворилася, дорівнює 11 г.

2. Для розв'язання задачі спочатку потрібно визначити масу хлоридної кислоти, яку потрібно було долити:

m(HCl) = m(Na2CO3) * c(HCl) / c(Na2CO3) = 530 * 10 / 100 = 53 г

Наступним кроком є визначення об'єму виділеного газу. Нагадуємо, що 1 моль речовини виділяє 22,4 л газу при стандартних умовах (t = 273 K, p = 101,3 кПа). Отже, об'єм виділеного газу можна вирахувати за формулою:

V(gas) = n(gas) * 22,4 л/моль = n(HCl) * 22,4 л/моль

Далі потрібно визначити мольну масу хлоридної кислоти, яку було долити:

m(HCl) / n(HCl) = M(HCl) = 35,5 г/моль

Отже, кількість молей хлоридної кислоти рівна:

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 53 / 35,5 = 1,49 моль

І об'єм газу, що виділився, дорівнює:

V(gas) = 1,49 м

Объяснение:

Якщо ця відповідь вам сподобалась, зробіть її найкращою!