Який об’єм розчину хлоридної кислоти з масовою часткою 12% і густиною 1,1г/см3прореагував з достатньою кількістю кальцій карбонату, якщо в результаті реакції виділився вуглекислий газ об’ємом 5,6л?

Ответ:

Молярна маса хлоридної кислоти дорівнює 36,5 г/моль, а молярна маса кальцій карбонату — 100 г/моль.

Враховуючи, що було утворено 5,6 л вуглекислого газу (CO2), ми можемо обчислити кількість соляної кислоти, необхідної для отримання цього об’єму. Використовуючи рівняння ідеального газу (PV = nRT), ми можемо знайти кількість у молях:

n = PV/RT

n = (101325 Па 5,6 літрів)/(8,314 Дж К^-1 моль^-1 298 К)

= 2,90 моль CO2

Оскільки кожен моль HCl утворює один моль CO2, то кількість HCl, яка використовується для виробництва 5,6 літрів CO2, становить 2,90 моль. Ми можемо перетворити це число в грами, помноживши його на молярну масу:

2,90 моль HCl 36,5 г/моль = 105 г HCl

Тепер, коли ми знаємо масу використаної HCl, ми можемо обчислити об’єм, використовуючи його густину та масову частку:

Об'єм = Маса / (Щільність Масова частка)

Об’єм = 105 г / (1,1 г/см^3 0,12) = 892 см^3 = 892 мл