6. Елемент Е має умовну формулу леткої сполуки з Гідрогеном ЕН, та утворює вищий оксид з вiдносною молекулярною масою 94. Визнач елемент Е, напиши формули його леткої сполуки з Гідрогеном та вищого оксиду, склади їхні структурні формули, вкажи ступені окиснення всіх елементів. Визнач вид / види хiмiчного зв'язку в цих сполуках. Склади рівняння реакцiй одержання цих сполук з простих речовин. Обчисли масові частки елементів у вищому оксиді. Напиши електронну формулу атома елемента Е, поясни можливі ступені окиснення.Склади рiвняння реакції взаємодії вищого оксиду елемента Е з водою. ​

На основі даних умови, елемент Е має умовну формулу леткої сполуки з Гідрогеном ЕН, що утворює вищий оксид з вiдносною молекулярною масою 94. Визначити елемент Е можна, використовуючи таблицю периодичних хімічних елементів.

Формула леткої сполуки елемента Е з Гідрогеном може бути записана як ЕН. Структурна формула цієї сполуки може бути представлена як один атом елемента Е, що є окиснювачем, та один атом Гідрогену, що є редуктором. Ступінь окиснення елемента Е у цій сполуці може бути визначений як +1, а ступінь окиснення Гідрогену - -1. В цій сполуці може бути іонний хімічний зв'язок.

Формула вищого оксиду елемента Е може бути записана як EO. Структурна формула цього оксиду може бути представлена як один атом елемента Е, що є окиснювачем, та один атом Окислювача, що є редуктором. Ступінь окиснення елемента Е у цьому оксиді може бути визначений як +2, а ступінь окиснення Окислювача - -2. В цьому оксиді може бути іонний хімічний зв'язок.

Для одержання леткої сполуки елемента Е з Гідрогеном можна використати таку реакцію:

E + H2 -> EH

Для одержання вищого оксиду елемента Е можна використати таку реакцію:

E + O2 -> EO

Масова частка елемента Е у вищому оксиді може бути обчислена як (маса елемента Е)/(маса вищого оксиду) * 100%.

Електронна формула атома елемента Е може бути записана як [Е] (зазначаючи електронну конфігурацію елемента Е у скобках). Ступені окиснення елемента Е можуть бути представлені як різні кількості електронів, що наявні у зовнішньому сфері атома. Наприклад, в ступені окиснення +1 елемент Е надходить до атома один електрон, у ступені окиснення +2 - два електрони і т.д. Ступені окиснення елементів можуть бути визначени через зміну їхньої валентності. Валентність - це здатність атома до участі у хімічних реакціях, що пов'язана з його здатністю до займання і віддачі електронів. Чим вища валентність атома, тим легше він може змінювати свої ступені окиснення. Ступені окиснення елементів можуть також бути визначені через їхню здатність до окиснення і редукції.

Рівняння реакції взаємодії вищого оксиду елемента Е з водою може бути виражене як:

EO + H2O -> EOH + O2

У цій реакції вищий оксид елемента Е окислюється, а вода редуйовується, що приводить до виділення кисню та кислоти. Результатом цієї реакції є отруйна речовина - кислота. Слід мати на увазі, що ця реакція може відбуватися з додаванням перехідних етапів і участі додаткових речовин.