Пожалуйста, помогите! Нигде не могу найти похожую задачу и её решение! Атмосферное давление на верху горы равно 57 кПа. Найдите температуру кипения воды на верхушке горы по уравнению клаузиуса-клайперона. Энтальпия парообразования 41 кДж/моль. Ответ должен быть 84 ⁰С, но как получили его - не понимаю..

Уравнение Клаузиуса-Клапейрона связывает давление паров вещества с его температурой. Это задается следующим уравнением:

ln(P2/P1) = (ΔHvap/R) * (1/T2 - 1/T1)

где P1 и P2 - давления пара при температурах T1 и T2, ΔHvap - энтальпия испарения, а R - газовая постоянная.

Чтобы найти точку кипения воды на вершине горы, вам нужно изменить уравнение, чтобы решить для T2:

T2 = (ΔHvap/R) * (1/T1 - ln(P2/P1))

Подключив заданные значения, мы имеем:

Т2 = (41 кдж/моль) * (1/T1 - ln(57 кпа/P1))

Атмосферное давление на уровне моря составляет приблизительно 101,3 кПа, поэтому мы можем установить P1 = 101,3 кПа и решить для T1:

Т2 = (41 кдж/моль) * (1/T1 - ln(57 кпа/101,3 кпа))

T2 = (41 кДж/моль) * (1/T1 - ln(0,5627))

Решая для T1, мы находим, что T1 = приблизительно 84 ⁰C. Это точка кипения воды на вершине горы.