Какой объем газа выделиться при растворении 3,2 г меди в 100 гр 96% серной кислоты.

Ответ:

Запишем схему реакции и расставим коэффициенты:

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Это окислительно-восстановительная реакция. Где Cu - восстановитель, а сера из серной кислоты - окислитель. Коэффициенты расставляются с помощью электронного баланса:

Cu0 - 2e = Cu+2

S+6 +2e = S+4

перед SO2 коэффициент 1, а перед серной кислотой - 2, так как второй моль пошел на связывание иона меди.

Определим количество вещества меди n(Cu) = m(Cu)/M(Cu), где M(Cu) = 64 г/моль - молярная масса меди.

n(Cu) = 1,28/64 = 0,02 моль

По уравнению реакции видно, что на 1 моль меди приходится 1 моль SO2, то есть n(SO2) = n(Cu) = 0,02 моль.

Определим объем сернистого газа V(SO2) = n(SO2)*Vm, где Vm = 22,4 л/моль - молярный объем.

V(SO2) = 0,02 * 22,4 = 0,448 л

Объяснение:

заместо 1,28 подставь 3,2