Решите задачу. При действии магния на раствор уксусной кислоты с массовой долей вещества 60% выделилось 2, 25 г водорода. Определите массу раствора (в г) уксусной кислоты. Срочно пожалуйста

Ответ:

Mg + 2CH₃COOH --> (CH₃COOH)₂Mg + H₂

1)Найдем количество моль выделившегося водорода

n0=m/M => n(H₂) = 0,6 г / 2 г/моль = 0,3 моль

2)Из 2 моль уксусной кислоты образуется 1 моль водорода, значит кислоты надо в 2 раза больше,следовательно количество моль кислоты будет 0,3 * 2 = 0,6 моль

3)Найдем массу кислоты:  m=n*M

M(CH3COOH) = 12 + 3 + 12 + 32 + 1 = 60 г/моль

m = 0,6 моль * 60 г/моль = 36 г

4)Найдем массу раствора:

m(раствора)= m(кислоты)*100% / 20 %

m(раствора)= 36г *100% / 20% = 180г  

Объяснение: