Встановити відповідність елемента електронній формулі його аніона. Елемент: Електронна формула аніона 1) Br; а) 1s22s22p6; 2) F; б) 1s22s22p63s23p64s24p6; 3) Cl; в) 1s22s22p63s2; 4) H+. г) 1s22s22p63s23p6; д) 1s2.Визначити масу наважки калій біхромату, яку необхідно взяти для приготування 100см3 розчину з молярною концентрацією еквіваленту K2Cr2O7 0,1моль-екв/дм3 (для окисно – відновної реакції): а) 0,49г; б) 4,9г; в) 1,47г; г) 14,7г.Фактор еквівалентності КМnО4 у окисно-відновній реакціїNa2SО3+ КМnО4 + Н2О → Na2SО4 + МnО2 + КОH​

Відповідь:

1. Br; в) 1s22s22p63s2

2. F; д) 1s2

3. Cl; в) 1s22s22p63s2

4. H+; д) 1s2

Формула біхромату калію: K2Cr2O7. Кількість калію: 2 * 39,1 = 78,2 г/моль. Кількість біхромату: 2 * 52,0 = 104,0 г/моль. Маса наважки: 78,2 + 104,0 = 182,2 г/моль. Концентрація: 0,1 моль/дм3. Кількість моль: 100 см3 * 0,1 моль/дм3 = 10 моль. Маса наважки: 10 моль * 182,2 г/моль = 1822 г. Відповідь: г) 14,7г.

Фактор еквівалентності КМnО4 у окисно-відновній реакції: 1. КМnО4 окислюється на МnО2 і відновлюється на КОH. Тому фактор еквівалентності рівний 1.