Помогите пожалуйста с решением задачи по химии

Чтобы рассчитать массу осадка, необходимо определить сбалансированное химическое уравнение реакции между SrCO3 и NH4HCO3 и H2SO4. Сбалансированное химическое уравнение для реакции между SrCO3 и H2SO4 имеет вид: SrCO3 + H2SO4 -> SrSO4 + CO2 + H2O. Сбалансированное химическое уравнение для реакции между NH4HCO3 и H2SO4 имеет вид: NH4HCO3 + H2SO4 -> NH4HSO4 + CO2 + H2O Общее сбалансированное химическое уравнение для реакции между SrCO3 и NH4HCO3 и H2SO4 имеет вид: SrCO3 + NH4HCO3 + H2SO4 -> SrSO4 + NH4HSO4 + CO2 + H2O Массу осадка можно рассчитать по формуле: масса осадка = масса реактивов - масса продуктов Масса реактивов составляет 12,0 г, а масса продуктов - сумма масс SrSO4, NH4HSO4, CO2 и H2O. Мы можем рассчитать массу каждого продукта, умножив его атомный вес на количество молей элемента, присутствующего в продукте. Атомные массы Sr, S, O, N, H и C составляют 87,62 г/моль, 32,06 г/моль, 16,00 г/моль, 14,01 г/моль, 1,01 г/моль и 12,01 г/моль соответственно. Используя сбалансированное химическое уравнение, мы можем рассчитать массу осадка: масса осадка = 12,0 г - ((1 моль SrSO4 * 87,62 г/моль Sr + 1 моль NH4HSO4 * (14,01 г/моль N + 1,01 г/моль H + 32,06 г/моль S + 16,00 г/моль O)) + (2 моль CO2 * (12,01 г/моль C + 16,00 г/моль O)) + (2 моль H2O * (1,01 г/моль H + 16,00 г/моль O))) масса осадка = 12,0 г - ((87,62 г + (14,01 г + 1,01 г + 32,06 г + 16,00 г) + (2 * (12,01 г + 16,00 г)) + (2 * (1,01 г + 16,00 г))) масса осадка = 12,0 г - (87,62 г + 63,08 г + 48,02 г + 36,02 г + 32,02 г) масса осадка = 12,0 г - (217,74 г) масса осадка = -205,74 г Масса осадка отрицательна, что означает, что реактива недостаточно для образования осадка. Что касается объема осадка, то невозможно рассчитать объем твердого вещества. Объем газа, с другой стороны, можно рассчитать с помощью закона идеального газа, который гласит, что объем газа пропорционален количеству молей газа, температуре и давлению газа. Чтобы рассчитать объем газа CO2, образовавшегося в результате реакции, нам необходимо знать температуру, давление и количество молей образовавшегося CO2.