Химия. Нужна срочно помощь

Если ты слишком тупой, чтобы это решить, то иди работай дворником.

Четыре

Уравнение диссоциации только Ag_{2}S : Ag_{2}S = 2Ag^{+} + S^{2-} Произведение растворимости: PR(Ag_{2}S) = [Ag^{+}]^2[S^{2-}] Отсюда находим молярную растворимость: P = sqrt[2+1]{frac{7.2*10^{-50}}{2^2*1^1}} = 2.621*10^{-17} моль/л. Растворимость, выраженная в граммах на литр: Pm = 248 * 2.621 * 10^{-17} = 6.5 * 10^{-15} г/л. Ионный баланс раствора, содержащего Ag_{2}S и AgNO_{3}: Ag_{2}S = 2Ag^{+} + S^{2-} AgNO_{3} = Ag^{+} + NO_{3}^{-} Концентрация ионов серебра определяется теперь не только количеством продиссоциировавших молекул сульфида серебра, но и концентрацией продиссоциировавших молекул нитрата серебра. Нитрат серебра - сильный электролит, поэтому диссоциирует полностью. Приближённо можем считать концентрацию ионов серебра равной концентрации добавленной в раствор соли. Это сильно упрощает расчёт и позволяет вычислить концентрацию сульфид-ионов: [S^{2-}] = frac{7.2*10^{-50}}{1} = 7.2 * 10^{-50} моль/л.

дияваноста пятьь очкев еблагггк