Раствор аммиака плотностью 0.91 г/мл разбавлен водой в соотношении 1 к 1. Определить концентрацию полученного растовра( в %) и его плотность. (есть ответы 11.4%, 0.952 г/мл) ПОМОГИТЕ С РЕШЕНИЕМ! ​

Ответ:

Для определения концентрации полученного раствора необходимо знать количество гидроксида аммония (NH4OH), присутствующего в исходном растворе, и количество добавленной воды.

Концентрация исходного раствора составляет (0,91 г/мл) / (17 г/моль) = 0,0535 моль/л.

Если добавить 1 л воды, концентрация полученного раствора будет 0,0535 моль/л * (1 + 1) = 0,1070 моль/л.

Чтобы преобразовать концентрацию из молярности в проценты, вы можете умножить на 100, что даст вам 10,7%.

плотность раствора - это масса раствора, деленная на его объем. Поскольку к исходному раствору вы добавили 1 л воды, объем полученного раствора равен 2 л, а его плотность равна (0,91 г/мл + (1 л * 1 г/мл)) / 2 л = 0,952 г/. мл