Обчислити середню швидкість реакції, якщо концентрація речовини змінилася з 2 моль/л до 1,4 моль/л за 40 с.

Швидкість реакції дорівнює зміні концентрації речовин в одиницю часу: v = (c2-C1)/t. якщо швидкість розраховується за вихідними речовинами, то перед формулою - знак "-" (тому що концентрація вихідних речовин в результаті реакції зменшується) , якщо по продуктам реакції, концентрація яких в ході реакції зростає, то без знака "-". (тобто швидкість не може бути негативною) за цією формулою вирішуємо перші 2 завдання:

1) v = - (0,004 моль - 0,6 моль) : 20 с = 0,03 моль/л*с

2) v = - (0,2 моль - 1,2 моль) : 10 с = 0,1 моль/л*с

Для наступних 2 реакцій знадобиться рівняння Вант-Гоффа. За законом Вант-Гоффа, при підвищенні температури на кожні 10 градусів швидкість реакції збільшується в 2-4 рази.

v2/v1 = гамма^(t2-t1)/10 (на клавіатурі немає клавіш з грецькою буквою "гамма", напишете її самі)

3) v2 / v1 = 2^(50-20)/10 = 2^3 = 8 (швидкість збільшиться в 8 разів)

4) v2 / v1 = 3^(40-0)/10 = 3^4 = 81 (Швидкість реакції збільшиться в 81 разів)

5) кінетичне рівняння для реакції типу aA + bB = cC + dD (маленькими літерами позначені коефіцієнти) має вигляд: σ = k * c^a (A) * c^b (B)

Для реакції СаО + СО2 = СаСО3 кінетичне рівняння мало б вигляд: v = k*c(CaO) * c (CO2) , де k-коефіцієнт швидкості реакції

Але дана реакція-гетерогенна: СаО - тверда речовина, а СО2 - газ. Для твердих речовин має значення площа поверхні, тому кінетичне рівняння буде записуватися так:

υ = k*c(Са) *Ѕпов (Са) *с (СО2)

k * c (Са) * Ѕпов (Са) = const = K (концентрація і площа поверхні твердої речовини практично не змінюються, тому вони є складовими частинами нового коефіцієнта швидкості до)

σ = K * c (СО2) , де k-коефіцієнт швидкості гетерогенної реакції