Химия 8 класс

Полное разложение карбоната бария (BaCO3) может быть представлено следующим химическим уравнением: BaCO3(s) -> BaO(s) + CO2(g). Из уравнения видно, что один моль карбоната бария выделяет один моль газа CO2. Молярная масса карбоната бария составляет 197,34 г/моль, поэтому 3 г карбоната бария эквивалентны (3 г) / (197,34 г/моль) = 0,015 моль карбоната бария. Поскольку реакция идет 1:1, это означает, что образуется 0,015 моль газа CO2. Молярный объем любого идеального газа при стандартной температуре и давлении составляет 24,45 л. Следовательно, объем 0,015 моль CO2 при н.у составляет 0,015 моль * 24,45 л/моль = 0,36 л. Масса образовавшегося газа CO2 может быть рассчитана по его молярной массе, которая составляет 44,01 г/моль. Следовательно, масса 0,015 моль CO2 равна 0,015 моль * 44,01 г/моль = 0,63 г. Таким образом, масса газа, полученного в результате полного разложения 3 г карбоната бария, составляет 0,63 г, а его объем при стандартной температуре и давлении - 0,36 л.

BaCO3 -> BaO + CO2v(BaCO3) = 3/(137+12+16*3)= 0.015 моль=v(CO2)m(CO2) = 0.015*(13+16*2) = 0.66гV(CO2)= 22.4л * 0.015= 0.336 л