Химия, задача с ответов. нужно решение

Уравнение реакции фосфина и перманганата калия в сернокислой среде имеет вид: PH3 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 -> MnSO4 + K2SO4 + 2 H3PO4 + 2 H2O Чтобы рассчитать массу 25%-ного раствора перманганата калия, который потребуется для реакции с 3,4 г фосфина, нужно сначала определить количество молей присутствующего PH3: n (PH3) = m (PH3) / M (PH3) = 3,4 г / (3 + 1 * 16) г/моль = 0,1 моль. Далее определим количество молей KMnO4, необходимое для завершения реакции: n (KMnO4) = 2 * n (PH3) = 2 * 0,1 моль = 0,2 моль. Наконец, мы используем концентрацию раствора перманганата калия для определения необходимой массы: m (KMnO4) = n (KMnO4) * M (KMnO4) * V (KMnO4) = 0,2 моль * (158,03 г/моль) * (100 мл / 25%) = 101,1 г.