Контрольные вопросы по химии. Титрование

1. Прямое титрование - это метод титрования, при котором стандартный раствор одного реагента медленно добавляется к раствору другого реагента до тех пор, пока не произойдет реакция, о чем свидетельствует изменение цвета или другое наблюдаемое изменение.
2. Суть обратного титрования заключается в том, что аналит титруется известным избытком стандартного реагента, а затем избыток реагента обратно титруется стандартным раствором другого реагента для определения количества избыточного реагента, который не был израсходован в реакции с аналитом. Этот метод часто используется для аналитов, которые трудно растворяются или медленно реагируют с титрантом.
3. Кривые кислотно-основного титрования обычно строятся в виде графика зависимости pH от объема добавленного титранта. pH титруемого раствора измеряется в каждой точке титрования и строится в зависимости от объема добавленного титранта. Полученная кривая обычно показывает резкое повышение pH в начале титрования, затем плато в области точки эквивалентности, а затем резкое повышение или понижение в зависимости от природы используемых кислоты и основания.
4. Вторичные стандартные растворы - это растворы известной концентрации, которые готовятся из первичных стандартных растворов или из реагентов аналитического класса. Они не такие чистые и стабильные, как первичные стандартные растворы, но могут быть использованы для многих аналитических целей с приемлемой точностью и прецизионностью. Примерами вторичных стандартных растворов, используемых в кислотно-основном титровании, являются гидроксид натрия (NaOH), соляная кислота (HCl) и серная кислота (H2SO4).
5. Чтобы определить молярность раствора по его концентрации в процентах и плотности, сначала вычислите массу растворенного вещества в растворе, используя плотность и объем раствора. Затем переведите массу растворенного вещества в моли, используя его молярную массу. Наконец, разделите моли растворенного вещества на объем раствора в литрах, чтобы получить молярность раствора. Формула для молярности: M = моли растворенного вещества / объем раствора (в литрах).