Який об'єм вуглекислого газу утворюється під час згоряння 45 л пентану?​

Під час повного згоряння пентану, який має хімічну формулу C5H12, відбувається реакція з виділенням вуглекислого газу і води:

C5H12 + 8O2 → 5CO2 + 6H2O

За умови, що речовини знаходяться при нормальних умовах (температурі 0°C та тиску 1 атмосфери), можна використати закон про ідеальний газ, згідно з яким об'єм газу пропорційний кількості речовини за умови постійного тиску та температури.

Молекулярна маса пентану складає 72 г/моль. Тому ми можемо обчислити кількість моль пентану, використовуючи формулу:

n = m/M

де n - кількість молей речовини, m - маса речовини, M - молекулярна маса речовини.

n = 45 л / 0.072 кг/моль = 625 моль

Відповідно до збалансованої рівняння реакції, 1 моль пентану утворює 5 молей вуглекислого газу. Тому, кількість молей CO2, утворених під час згоряння пентану, може бути обчислена наступним чином:

n(CO2) = 5 x 625 моль = 3125 моль

Об'єм CO2 можна обчислити з використанням ідеального газу і зв'язку між кількістю молей газу та його об'ємом:

V = n x Vm

де V - об'єм газу, Vm - молярний об'єм газу при нормальних умовах (22,4 л/моль).

V = 3125 моль x 22,4 л/моль ≈ 70 000 л

Отже, при згорянні 45 л пентану утворюється близько 70 000 л вуглекислого газу.