Даю 35 баллов! При взаємодії метану СН4 масою 16 г з киснем 02 масою 64 г утворюється вуглекислий газ С02 масс 44 г та вода Н20. Складіть рівняння цієї реакції та обчисліть масу води.

Відповідь: Розглянемо реакцію згоряння метану (СН4) у кисні (О2):

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Молярна маса CH4 = 12.01 + 4(1.01) = 16.05 г/моль

Молярна маса O2 = 2(16.00) = 32.00 г/моль

Молярна маса CO2 = 12.01 + 2(16.00) = 44.01 г/моль

Молярна маса H2O = 2(1.01) + 16.00 = 18.02 г/моль

Збалансована реакція згоряння метану у кисні:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

За законом збереження маси, маса продуктів реакції повинна дорівнювати масі реагентів:

Маса CH4 = 16 г

Маса O2 = 64 г

Маса CO2 = молярна маса CO2 * кількість молів CO2

Кількість молів CO2 = кількість молів CH4 = 16 г / 16.05 г/моль = 0.997 моль

Маса CO2 = 44.01 г/моль * 0.997 моль = 43.88 г

Маса H2O = молярна маса H2O * кількість молів H2O

Кількість молів H2O = 2 * кількість молів CH4 = 2 * 0.997 моль = 1.994 моль

Маса H2O = 18.02 г/моль * 1.994 моль = 35.93 г

Отже, маса води, що утворилась у реакції, дорівнює 35.93 г.

Пояснення: