Химия 9 класс, решение задачи

Для решения задачи необходимо сначала определить количество чистого мела в исходном образце: 20 г * 0.8 (чистота мела) = 16 г чистого мела Затем рассчитаем количество моль мела: m (масса) = n (количество молей) * M (молярная масса) n = m / M M (молярная масса CaCO3) = 100 г/моль n(CaCO3) = 16 г / 100 г/моль = 0,16 моль CaCO3 Уравнение реакции между мелом (CaCO3) и соляной кислотой (HCl): CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O Моль мела соответствует молю углекислого газа, который выделяется при реакции. Так как выход газа составляет 80%, то количество полученного газа будет: n(CO2) = n(CaCO3) * 0.8 = 0.16 моль * 0.8 = 0.128 моль CO2 Теперь можно определить объем углекислого газа по уравнению состояния идеального газа: V = n * R * T / P где n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура, P - давление. При комнатной температуре (около 298 К) и давлении 1 атм объем углекислого газа будет: V = 0.128 моль * 8.31 Дж/(моль*К) * 298 К / 1 атм = 31,8 л Таким образом, при взаимодействии 20 г мела, содержащего 20% примесей, с раствором соляной кислоты при выходе газа 80%, образуется около 31,8 л углекислого газа.

H - кислород, В - водород, Я хочу пиццы